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14.常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明).A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料.在相同条件下,G蒸气密度是氢气的44 倍.
(1)D中官能团的名称:碳碳双键.
(2)C和E反应的化学方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的试剂是新制氢氧化铜(或银氨溶液).
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和,分子中碳与氢的质量之比是5:1.
下列说法正确的是A.
A.X 不溶于水,与甲烷互为同系物          B.X性质稳定,高温下不会分解
C.X不存在含有3个甲基的同分异构体       D.X可能和溴水发生加成反应.

分析 A是天然有机高分子化合物,在酸性条件下水解得B,B在酒化酶的作用下生成C和F,所以A为(C6H10O5n,B为C6H12O6,G蒸气密度是氢气的44 倍,即G的相对分子质量为88,D是一种重要的化工原料,D与水加成得C,所以C为CH3CH2OH,F为CO2,则D为CH2=CH2,D氧化得E为CH3COOH,C和E发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3,烃X的相对分子质量是D、F之和,即为72,分子中碳与氢的质量之比是5:1,则X为C5H12,据此答题.

解答 解:A是天然有机高分子化合物,在酸性条件下水解得B,B在酒化酶的作用下生成C和F,所以A为(C6H10O5n,B为C6H12O6,G蒸气密度是氢气的44 倍,即G的相对分子质量为88,D是一种重要的化工原料,D与水加成得C,所以C为CH3CH2OH,F为CO2,则D为CH2=CH2,D氧化得E为CH3COOH,C和E发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3,烃X的相对分子质量是D、F之和,即为72,分子中碳与氢的质量之比是5:1,则X为C5H12
(1)根据上面的分析可知,D为CH2=CH2,D中官能团的名称为碳碳双键,
故答案为:碳碳双键;
(2)C和E发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3,反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)检验A转化过程中有B生成,即检验葡萄糖的存在,先中和水解液,再需要加入的试剂是新制氢氧化铜(或银氨溶液),
故答案为:新制氢氧化铜(或银氨溶液);
(4)X为C5H12,是饱和烷烃,
A.C5H12 不溶于水,与甲烷互为同系物,故A正确;
 B.C5H12在高温下会分解,故B错误;
C.C5H12的一种同分异构体为2-甲基丁烷,有三个甲基,故C错误;
D.烷烃和溴水不发生加成反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,确定G的组成是解题的关键,结合反应特点利用顺推法、逆推法相结合进行推断,注意掌握常见官能团的性质.

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4.对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体,还能用于燃料和农药的合成,实验室中制备对氯苯甲酸的反应(图1)、装置图如图2:
常温条件下的有关数据如下表所示:
熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
对氯甲苯7.51621.07无色难溶
对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
对氯苯甲酸钾具有盐的通性,属于可溶性盐
实验步骤:在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩;然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量为7.19g.
请回答下列问题:
(1)装置B的名称是球形冷凝管.
(2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C.
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.50mL酸式滴定管  D.50mL碱式滴定管
(3)控制温度为93℃左右的方法是水浴加热.对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是减少对氯甲苯的挥发,提高原料利用率.
(4)第一次过滤的目的是除去MnO2,滤液中加入稀硫酸酸化,可观察到的实验现象产生白色沉淀.
(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤,其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗.
(6)本实验的产率是D(填标号).
A.60%        B.70%       C.80%         D.90%

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5.某学生用托盘天平称取3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该(  )
A.增加药品B.减少药品C.增加砝码D.减少砝码

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2.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(  )
A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Al3+、CO32-、NH4+、AlO2-D.Cu2+、NH4+、SO42-、K+

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9.一种“合成氨”的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2.该反应过程与能量关系可用如图表示,完成反应的热化学方程式:N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)△H=+765.2kJ•mol-1

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19.下列说法正确的是(  )
A.目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法
B.铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等),这是因为铝具有还原性,在冶炼反应中放出大量的热量
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D.在冶金工业上,Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得

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6.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=1的溶液:K+、Na+、F-、Br-
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3.某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如表:
 
盐酸液的体积(mL)30303030
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(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2504mL(标准状况).
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式.
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Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3     Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为2.5mol/L.
(4)依据表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式.

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1.随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广,钛金属日益被人们重视,被誉为“现代金属”和“战略金属”,是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资.工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛.
(1)Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(1)由滤液获得绿矾晶体的操作过程是蒸发、冷却、结晶、过滤.
(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+
(3)已知10 kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%,能够得到绿矾晶体22.24 kg,试计算最少加入铁粉的质量.
方法2:TiCl4水解生成TiO2•xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛.
(4)①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)?TiO2•xH2O↓+4HCl;
②检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净.
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及的步骤如下:TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
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