[题目]关于下列各装置图的叙述中错误的是( )A. 用装置①精炼铜.则a极为粗铜.电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连C. 装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于下列各装置图的叙述中错误的是( )

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连

C. 装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

【答案】C

【解析】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则装置①用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故B正确；C．铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，故D正确；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。

（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（）

A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

（1）A中反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。