室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7,则一定是 c1·V1= c2·V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 m]
D.若 V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO—)+c(CH3COOH) =c(Na+)
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:
①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。
a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C
c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。
(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、Cl-、SO42- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验误差分析错误的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是:
A.[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B.[NH4+]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C.[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+] D.[NH3·H2O]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
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下列说法正确的是
A.针对H 7 N 9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学核心
B.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后均可得到氨基酸
C.嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前,出现了机构控制异常情况,其病因或为月尘,即月球上直径小于10微米的浮尘,月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。
D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
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科目:高中化学 来源: 题型:
硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料,甲的摩尔质量为140 g·mol-1,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下:
请回答下列问题:
(1)乙的电子式是 ;比较热稳定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。
(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成,下列气体可作保护气的有 (填字母编号)。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________。
(5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物,写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,不正确的是 ( )
A. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油
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在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时,溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
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