Question

【题目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。

(2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。

(3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

Answer 1

【答案】 O2－ O 氮 NN Si 2 甲烷 正四面体　 H—O—H 极性

【解析】根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，e为Na，h为Al。(1)由氧元素形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O2－、O；(2)d为氮元素，氮分子中N原子之间形成3个共用电子对，且N原子含有1个孤电子对，其电子式为： NN；(3)第三周期8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，Si晶体中每个Si与4个Si形成4个Si—Si键，每个Si—Si键为2个Si原子共有，故1 mol该晶体中含有Si—Si键1 mol×4×＝2 mol；(4)序列“5”对应的氢化物的沸点最低，应为甲烷，其分子为正四面体结构；序列“2”对应的氢化物为水，其结构式为H—O—H，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子。