精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是(  )
A.通空气时,铜被腐蚀,表面产生CuO
B.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
C.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

分析 放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答.

解答 解:A.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,故A错误;
B.因为原电池放电时,阳离子移向正极,所以Li+透过固体电解质向Cu极移动,故B正确;
C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正确;
D.由C项分析知:铜先与氧气反应生成Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了原电池原理,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,题目难度中等,注意把握Cu在整个过程中的作用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.回答下列问题:
(1)D2+价层电子排布图为
(2)四种元素中第一电离能最小的是K,电负性最大的是F.(填元素符号).
(3)A、B和D三种元素组成的化合物的晶胞如图所示.
①该化合物的化学式为K2NiF4
②列式计算该晶体的密度3.4g•cm-3
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有离子键、配位键;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为[FeF6]3-,配位体是F-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图.据图判断下列说法不正确的是(  )
A.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B.从C口流出的是NaOH溶液
C.从E口逸出的气体是H2
D.从F口逸出的气体是Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min后该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol/L,下列判断错误的是(  )
A.x=1
B.2 min内A的反应速率为0.3 mol/(L•min)
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10 滴SOCl2,发生剧烈反应,液面上有白雾形成,产生有刺激性气味的气体,该气体可使湿润的品红试纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.
(1)则SOCl2和水反应的化学方程式为:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑.
(2)将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3,而得到Fe(OH)3(填化学式).若用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热,则可得到无水FeCl3,其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的结晶水,并产生HCl,抑制FeCl3的水解.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某同学欲配制0.1mol/L Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂,配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.
(1)他猜测烧杯中未溶物为BaCO3,因为Ba(OH)2能与空气中的CO2反应,生成难溶于水的BaCO3
(2)为准确测定样品中Ba(OH)2的含量,进行如下实验:
①配制250mL约0.1mol/L Ba(OH)2溶液:称取5.000g试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,充分搅拌溶解,静置过滤,得滤液和沉淀,将滤液转入250 mL容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管,滴定至终点,记录数据,重复滴定3次,平均消耗盐24.20mL.计算样品中Ba(OH)2的质量分数为0.83(保留小数点后面2位).
(3)上述滴定中,滴定管在注入标准盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用标准盐酸溶液润洗2~3次;在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度,滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色,且半分钟内保持不变.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.小东欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验不能用如图所示装置实现的是(  )
A.用CCl4提取碘水中的碘
B.用水去除硬脂酸钠中的甘油
C.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列过程不涉及氧化还原反应的是(  )
A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C.古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D.现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl

查看答案和解析>>

同步练习册答案