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    通过实验观察，得知某气体有下列性质：
    ①有刺激生气味②可使品红溶液褪色③易溶于水，溶液使石蕊试纸变红④把它通入浓硝酸中，产生红棕色气体
    据此，该气体可能是                                   
    A．SO3
    B．SO2
    C．Cl2
    D．NO
    B
    在与本题有关的气体中，除NO外，均有刺激性气味，而且有(2)、(3)两点性质的只有SO2和Cl2，但仅有SO2通入浓硝酸中可产生红棕色气体，其反应为：
    SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2↑
    故本题的正确答案是B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有非极性键的共价化合物是(    )
    A．HClB．Na2O2
    C．C2H2(两个碳原子间成叁键)D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）?
    A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物?
    B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子?
    C．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素?
    D．Br2、I2常温下都不是气态，CCl4也不是气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
    B．非极性分子中一定含有非极性键
    C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
    D．键的极性与分子的极性无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    C、H、O三种元素可以组成哪些物质？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为，式中的m可能为6
    B．将3g白色粉未完全溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体全部溶于10 g热水中，冷却至室温析出1．5 g晶体。由此可知此白色粉末可能是纯净物也可能是混合物
    C．无色混合气体甲依次经过下图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无气体剩余．则原气体的成分可能为NH3、NO、CO2
    D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解的最终产物都是葡萄糖，蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    16．下列分子中，键能最小的是  （    ）
    A．F2B．Ｂr2C．Ｃl2D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）下列分子中，属于平面型构型的有______．
    A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
    请回答下列问题：
    ①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
    （1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
    （2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
    ①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
    ②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
    ③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

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