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    15．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性X＞Y＞Z
    B．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
    D．原子半径：X＞Y＞Z

    分析 同周期的X、Y、Z三主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z；
    A．同周期自左而右非金属性增强；
    B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    C．最低负化合价=最高正化合价-8；
    D．同周期自左而右原子半径减小．

    解答 解：同周期的X、Y、Z三主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．
    A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故A正确；
    B．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；
    C．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；
    D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X＜Y＜Z，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为2：2：4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物：
    （1）该物质苯环上一氯代物有4种．
    （2）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol．
    （3）1mol 该物质和H2加成最多消耗H25mol．
    （4）下列说法不对的是BD（填字母序号）．
    A．此物质可发生加成，取代、加聚、氧化等反应
    B．和甲苯属于同系物
    C．能溴水褪色的原理与乙烯相同
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）
    mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．
    （3）脱硫．①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则导线中电子移动方向为由A到C（用A、C表示），A极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：
    Ⅰ火法炼铜  在1200℃发生的主要反应为：
    ①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2        ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
    此方案的尾气可以用表中方法处理
    方法1用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
    方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸
    Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：

    （1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
    （2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
    （3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
    （4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
    （6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（Ⅰ）将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，则：
    （1）写出钠离子的结构示意图；B与空气反应的化学方程式2NO+O2=2NO2．
    （2）甲种肯定不含有下列物质中的AC（填选项字母）．
    A．Na2S  B．NaAlO2 C．Na2SiO3  D．NaCl
    （3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是9NO2+Al（OH）3=2Al3++6NO3-+3NO↑．
    （Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均呈现单一价态，X的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：

    （1）写出气体B的电子式；气体D的结构式．
    （2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色．
    （3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是0.04mol．
    （4）固体X受热分解的化学方程式是Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某种医药中间体的结构式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

    已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子．请回答
    （1）下列关于G的说法正确的是ab．
    a．能与溴水反应  
    b．能与氢氧化钠溶液反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应  
    d．能与FeC1′3溶液反应显紫色
    （2）B→C的反应类型是．
    （3）写出下列有关反应的化学方程式：①A与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
    ②D→E：+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH．
    （5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈
    D．银质奖牌放置久了表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列图示装置运用的叙述正确的是（　　）
    ①装置甲可防止铁钉生锈 
    ②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 
    ④装置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
    A．③⑤B．③④C．①②④D．①③⑤

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