Question

【题目】常温下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： Kb(NH3 H2O) =10-5，下列叙述正确的是

A.X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：+OH-= NH3 H2O

B.Y点满足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的电离程度：X>Y>Z

D.若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

从图中可知，Z点时溶液的导电能力最弱，表明此时NH4HSO4与NaOH刚好完全反应，生成Na2SO4和NH3 H2O；则X→Y过程中只发生H++OH－=H2O，溶质为NaNH4SO4。

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，H+与OH-先发生反应，与OH-后发生反应，X→Y过程中发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，A不正确；

B．Y点时，溶质为NaNH4SO4，pH<7，满足电荷守恒：c() +c(Na+) + c(H+) =2c()+c(OH-)，由于c(H+)> c(OH-)，所以c() +c(Na+)<2c()，B不正确；

C．X点溶质为NH4HSO4溶液，硫酸氢铵电离出的H+将抑制水的电离，Y点溶质为NaNH4SO4，因水解促进水的电离，Z点溶质为Na2SO4和NH3 H2O，水的电离受到抑制，但比X点对水的抑制作用弱，所以水的电离程度：Y>Z >X，C不正确；

D．若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中发生一水合氨的电离：NH3·H2O+OH-，则Kb=，即=10-5，氨水浓度约为0.1 molL-1，D正确；

故选D。