Question

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理:

下列说法正确的是

1. A.
   滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
2. B.
   样品中CuO的质量为4.0 g
3. C.
   样品中Fe元素的质量为2.24 g
4. D.
   V=896

Answer 1

C
因为滤液中不含Cu²⁺，所以Fe过量，所以滤液A不含Fe³⁺，排除A；
Cu元素都以单质的形式存在（即滤渣3.2g）所以m（Cu）=3.2g，n（Cu）=0.05mol
最后得到的3.2g固体就是Fe₂O₃，所以n（Fe₂O₃）=0.02mol
根据元素守恒  nFe元素=0.04mol，mFe=2.24g，C正确
样品中m（O）=5.76-2.24-3.2=0.32g     n（O）=0.02mol
设有xmolFe₂O₃ 则有（0.02-3x/2）molCuO、（0.04-2x）molFe、（0.03+3x/2 ）molCu
由样品总质量：160X+（0.02-3x/2）80+（0.04-2x）56+（0.03+3x/2）64=5.76
解得x=0.005
样品中铁、铜、Fe₂O₃、CuO各物质的量分别为：0.03mol、0.045mol、0.005mol、0.005mol
样品中CuO的质量为：0.005×80=0.4g，排除B
在加入稀硫酸的过程中，铁与溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H+依次反应，
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋     Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu     Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑
得到氢气为0.02mol，标准状况下的体积为448ml，排除D
答案为C