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    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（）

    A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物

    B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

    C. 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱

    D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．SO2是酸性氧化物，CaO、K2O都是碱性氧化物，A错误；B．BaSO4、NaCl都是电解质，KNO3溶液属于混合物，不是电解质，B错误；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱、碱石灰都是碱，C错误；D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

    A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

    B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/mol

    H2

    CO2

    HCOOH

    Ⅰ

    150

    0.4

    0.4

    0.2

    2

    Ⅱ

    150

    0.8

    0.8

    t1

    Ⅲ

    0.4

    0.4

    0.16

    t2

    A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)

    B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min

    C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

    D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

    B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

    C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

    D．地壳中含量最多的金属是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

    （2）上述B步骤操作的目的是_____________。

    （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

    （4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)

    ①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

    ②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

    ③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

    A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

    B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液

    C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

    D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

    已知：①pH&gt;4时，Fe2+易被氧气氧化；

    ②相关物质的溶解度曲线如图。

    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是____________。

    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

    ③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

    ④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：____________。

    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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