Question

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和的电离平衡外，还存在着如下平衡：

CO₂(g)CO₂(aq)；CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H₂CO₃—NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：

①当c(H⁺)增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________；

②当c(OH^-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。

Answer 1

(1)①c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②0.08

(2)①+H⁺H₂CO₃

②H₂CO₃+H⁺，当c(OH^-)增大时，H⁺与OH^-结合成水，消耗了OH^-，使血液的pH保持基本稳定

解析：NaA呈碱性故HA为弱酸，常温下将二者混合时，可得0.05 mol·L^-1的NaA、0.05 mol·L^-1HA、0.05 mol·L^-1NaCl混合溶液.

若混合溶液呈酸性时，NaA的水解程度小于HA的电离程度，由此可推断离子浓度的大小顺序为c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-).

据电荷守恒，n(A^-)+n(OH^-)+n(Cl^-)=n(Na⁺)＋n(H⁺)，移项可求出结论，n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=0.08 mol.

因血液中存在缓冲体系，H₂CO₃+H⁺，当加入H⁺时，平衡向左移动，消耗H⁺；当加入OH^-时，与H⁺反应，消耗OH^-，故能使pH变化不大.