Question

15．在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法不正确的是（　　）

• A． 通入CO₂，溶液pH减小
• B． 加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动
• C． 慢慢升高温度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐渐减小
• D． 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的K_W=c（OH^-）•c（H⁺）不变

Answer 1

分析 根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、碳酸钠溶液中通入CO₂会发生反应生成碳酸氢钠；
B、加入氯化铵固体，根据铵根离子水解显示酸性来确定平衡的移动方向；
C、水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，根据移动方向确定离子浓度的变化；
D、水的离子积是温度的常数，温度不变，水的离子积不变化．

解答 解：A、碳酸钠溶液中通入CO₂会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗氢氧根离子，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液pH减小，故A正确；
B、加入氯化铵固体，根据铵根离子水解显示酸性，消耗氢氧根离子，平衡正向移动，故B正确；
C、水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸氢根离子浓度增加，碳酸根离子浓度减小，比值变大，故C错误；
D、水的离子积是温度的常数，加入NaOH 固体，温度不变，水的离子积K_W不变化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查水解平衡常数及影响水解平衡的因素，难度不大，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．