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    【题目】下列关于1s电子云和2s电子云的叙述正确的是( )

    A.都是圆形B.都是球形C.都是哑铃形D.大小相同

    【答案】B

    【解析】

    A. s电子云都呈球形，故A错误；

    B. s轨道电子云都呈球形，故B正确；

    C. s轨道电子云都呈球形，p轨道是哑铃形，故C错误；

    D. 2s轨道电子云的球形半径大于1s轨道电子云，故D错误；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    其中，离子交换膜使用的是__________（阳离子交换膜、阴离子交换膜），阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中是吸热反应的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是( )

    A.氧B.氯C.氟D.硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
    烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）

    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
    B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
    C.玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
    D.根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

    I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I:

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
    D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

    A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应

    B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色

    C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

    D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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