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    19．在NO2与水的反应中，NO2（　　）
    A．是还原剂B．是氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    分析 NO2与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，以此来解答，

    解答 解：NO2与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）
    A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液800mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
    A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
    B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极
    C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程
    D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：
    （1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间，现象CCl4层显紫红色，说明反应生成碘．
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究．
    【背景素材】
    Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    Ⅱ．在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能将I2还原为I-．
    Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物．
    （1）兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1：1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
    （2）兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如图．

    ①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；
    ②装置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
    ③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为$\frac{m+n}{a}$升；
    （3）兴趣小组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
    A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
    C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
    ①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是D （填字母）；
    ②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是ABC （填字母）；
    （4）兴趣小组同学认为制备的Ca（NO2）2会混有Ca（NO3）2，能用来鉴别二者的试剂AC
    A．测溶液的PH值               B．加硫酸铁（酸性）溶液
    C．加硝酸银溶液               D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
    A．是一种强酸B．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
    C．稀硫酸能与铜反应D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
    B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述与结论均正确的是（　　）
    A．由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    B．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

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