练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】能在水中大量共存的一组离子是

    A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

    C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

    【答案】A

    【解析】

    A. 四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，A项正确；
    B. H＋和CO32－会生成水和二氧化碳而不能共存，B项错误；
    C. Ba2＋和SO42－会生成硫酸钡沉淀而不能共存，C项错误；
    D. Ag＋和Cl－会生成氯化银沉淀而不能共存，D项错误；
    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（　　）

    A.两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
    B.T＜25
    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是

    A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

    C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类、归纳等是化学学习常用方法。下列分类、归纳正确的是

    A.氧化物：SO2、HClOB.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2

    C.人体必需微量元素：Ca、SeD.有机物：C6H12O6、CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：

    (1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。

    (2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。

    (3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。

    (4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

    A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B.电池工作时，OH﹣向正极移动
    C.电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
    D.电流由电极 1 经外电路流向电极2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

    A. 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4

    B. 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液

    C. 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液

    D. 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：

    (1)在现代化学中，常利用______________(填“原子光谱”或“分子光谱”) 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。

    (3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。

    (4)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_____________，其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。

    (5)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某个P的原子坐标为(0,0,0)，则晶胞中其余P原子的坐标为______________ (写出一个即可)，B原子填入四面体空隙中，B的原子坐标分别为（，，）、（，，）、（，，）、（，，），相邻P原子和B原子核间距为dcm，则该晶体中每个B原子周围有______个B原子与它距离最近，晶体密度为________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德罗常数的值)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    (1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    (3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

    (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

    ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________。

    ②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案