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    下列各组元素中，电负性依次减小的是
    A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl
    B
    非金属性越强，电负性越大，金属性越弱，电负性越大。所以答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（  ）
    A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
    C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4
    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
    A．F2和Br2的沸点
    B．H-和Be2+的离子半径
    C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
    D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
    A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下表所列信息，回答有关问题：
    周期
    		族
    ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    四
    		⑩
    		⑾
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑿
    		 
    （1）写出下列元素符号：①   ，⑥   ，⑦   ，⑾   。
    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是    （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是   ，最不活泼的元素是   。
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是   ，碱性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是   。
    （5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是   ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
    （1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　              。
    从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　  ，微粒间存在的作用力是　　　　          。
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　                       。
    （4）SO2、NO2、H2S同属于             结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
    A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
    B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
    C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
    D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（   ）
    A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D ．As 、Se

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