练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

    A. 用铁粉代替铁片B. 增大盐酸的浓度

    C. 用相同浓度醋酸代替盐酸D. 适当升高溶液温度

    【答案】C

    【解析】

    A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；

    B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；

    C. 用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；

    D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
    取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量 / g

    2.836

    5.672

    8.508

    生成气体的体积（标准状况）/ L

    1.12

    2.24

    2.80

    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9


    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
    B.6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
    C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）
    A.N2
    B.NH4Cl
    C.H2O
    D.H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是。
    （2）实验过程中，装置B中产生的现象是 ， 这个现象说明SO2具有的性质是。
    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）。
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
    （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3 ， 对此实验是否有影响（填“是”或“否”），请说明你的理由。
    （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ， 冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A.该试剂的物质的量浓度为9.2molL﹣1
    B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L
    C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
    D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X，Y，Z，W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

    X

    Y

    Z

    W

    结构
    或
    性质

    X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小

    原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半


    （1）写出X单质的电子式 ．
    （2）W元素在周期表中的位置为 ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式 ．
    （4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
    a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
    b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
    c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
    d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
    e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为 ， 铯元素位于元素周期表中第周期族。
    （2）下列原子： 、 、 、 、 、 、 、 、 中共有种元素，种核素。
    （3）在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为；在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为。
    （4）填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A.反应①的平衡常数
    B.反应③的平衡常数K=
    C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案