Question

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

Answer 1

【答案】 2：7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 Fe Al（OH）3 小 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O d 复分解反应

【解析】（1）FeO·Cr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，每摩转移7 mol电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每摩转移2 mol电子，根据电子守恒可知，F FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7；陶瓷在高温下会与Na2CO3反应，则熔融时不能使用陶瓷容器；

（2）熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁；滤渣2的含有偏铝酸根离子、硅酸根离子、铬酸根离子，调节pH并过滤后得到滤渣2为氢氧化铝及含硅杂质。

（3）调滤液2的pH目的是提高溶液的酸性，pH变小；使2CrO42— +2H+

Cr2O72— +H2O平衡正向移动，提高重铬酸根离子浓度，有利于K2Cr2O7固体析出。

（4）由图示可知，在10℃左右时，得到得到K2Cr2O7固体最多；发生复分解反应。