下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A.全部 B.①②③ C.①②③⑤ D.②③④
科目:高中化学 来源: 题型:
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 ( )
A.8.64 B.9.20
C.9.00 D.9.44
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恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是
A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO32-离子数为0.2NA
B.将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)
① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则,Pl P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________。(填“<”、“>”“=”)
② 100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室,反应达平衡的标志是: 。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH4)= v逆(H2)
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K =
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为 。用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224 mL,则溶液的pH = 。(不考虑溶液体积的变化)
(4)氢氧燃料电池的三大优点是: 、 、能连续工作。
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下列叙述正确的是:
A.固体碘转化为紫红色气体,需吸收能量,因共价键被破坏
B.碳酸氢铵是离子化合物,其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C.金属和非金属所形成的化学键均为离子键
D.共价键只存在于共价化合物中
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工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是 ( )
A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物
B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C.反应Ⅱ中的反应为CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低
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