【题目】科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造。
(1)中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等。
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高温下将铁矿石还原为金属铁的还原剂是________。
②钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）。
a.混合物 b.化合物 c.单质
(2)生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃物进行处理。
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物（主要是
和
）排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为
、________和
。汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为
和________。
【答案】石灰石（或
） 
a 
形成光化学烟雾 
【解析】
(1)①高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石；制造普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁和制普通玻璃都要用到的原料是石灰石。在炼铁高炉中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，
，所以将铁矿石还原成铁单质的还原剂是。
②钢铁、铝合金都属于合金，属于混合物，玻璃的主要成分为硅酸钠、二氧化硅、硅酸钙，三者都属于混合物，答案选a。
(2)①
气体溶于水后生成
，
随雨水降下，逐渐被空气中的氧气氧化生成易电离的
，即，从而使雨水的酸性增强。
②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成光化学烟雾。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，反应为
，
。汽车安装尾气催化转化装置，发生反应
。
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同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：
(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。
(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。
(3)再取少量
中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A.该混合物一定是NaCl和
B.该混合物一定是NaCl和
C.该混合物可能是和
D.该混合物可能是
和
3
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【题目】I．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。
(2)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________。
(3)分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。
(4)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式___________。
II．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出乙醇催化氧化的化学方程式____________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是___________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。
(4)图中丙处导管应倾斜的原因是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是
A. 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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【题目】Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
①反应Ⅰ的△H1=__。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__（填序号）。
A.容器内气体总压强不再变化
B.NH3与CO2的转化率相等
C.容器内混合气体的密度不再变化
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。
②该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向__（填“正向”或“逆向”）进行。
(3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO
(aq)PbCO3(s)＋SO
( aq)。
已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，则该反应的化学平衡常数K=__。
Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
(1)N2H4的电子式为__；
(2)a极的电极反应方程式为___。
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【题目】I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_________________，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁
（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________
II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料
（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________
（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。
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【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. BOH属于弱碱
B. BOH的电离常数K=1×10－4.8
C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)
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【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-数目为2NA
B.将2.24 LCl2(标况)通入到足量的NaOH溶液中，转移的电子数目为0.1NA
C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+数目小于0.1NA
D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到1 molH2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA
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