在一定条件下.甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0kJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时.放出的热量为262.9 kJ.生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收.可得到50g白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g) △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

2：3

由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x、y
50g白色沉淀即0.5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x+y=0.5
两气体燃烧放出的热量可列等式：890x+283y=262.9
解得：x=0.2mol y=0.3mol
故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2:3

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下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" △H₂，则△H₁>△H₂

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C₂₀₀H₂₀₀的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）

A．49个

B．50个

C．51个

D．100个

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下列说法正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1

B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________ <C－Br键能<__________
(2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－¹；则Q=
(3)

已知下列热化学方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—△H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g) △H₂="-771.1" kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g) △H₃=" +482.2" kJ·mol^-1

则反应O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^—(s)的△H="___________________" kJ·mol^-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g) △H=－395.4 kJ?mol^－¹
C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)       △H=－393.5 kJ?mol^－¹
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

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已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

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（2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

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(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6 kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4 kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝        kJ·mol^-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为
                                        ；放电时CO₃²^－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
(2)

反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“减小”“不变” ）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是______________________________________________________________________。

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