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    　　A、B两元素可形成AB型离子化合物．如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在周期为(　)

    　　A．同一周期，且均在第二或第三周期

    　　B．一种在第一周期、一种在第二周期

    　　C．一种在第一周期、一种在第三周期

    　　D．一种在第三周期、一种在第二周期

     

    答案：D
    解析：

    		解析：AB型离子化合物含有20个电子，只能是二、三两周期的元素是Na与F，Mg与O两种，故D正确．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    两种元素可形成型化合物， 它们的原子序数是

    [　　]

    A．3和9 　　　B．6和8　　　C．10和14　　　D．7和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为 　       （填化学式）。

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列             。

    a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                     ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                       。

    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是          。

    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

    c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形

    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。

    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省如皋市五校高二下学期期中调研化学试卷 题型：填空题

    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列            。
    a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是         。
    a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。
    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省如皋市五校高二下学期期中调研化学试卷 题型：填空题

    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为 　       （填化学式）。

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列             。

    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                     ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                       。

    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是          。

    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形

    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                        （填晶体类型）。

    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                  。

     

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