Question

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是    、    ．
（2）Z₂W的电子式是    ，X₂Y的结构式为   
（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：   
（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：    ．

Answer 1

【答案】分析：Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，根据对应化合物的性质解答该题．
解答：解：（1）Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，
故答案为：O；Na；
（2）Z₂W为Na₂S为离子化合物，电子式为，X₂Y为H₂O，为极性分析，分子为V形，结构式为，
故答案为：；；
（3）Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）Na₂SO₃与H₂SO₄反应生成SO₂，反应的化学方程式为，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，反应实质为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题中推断难度不大，注意物质的电子式和结构式的书写，学习中把握物质的性质，牢固掌握有关反应的离子方程式或化学方程式的书写．