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    5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
    A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化
    C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化

    分析 汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可，以此来解答．

    解答 解：A．SiO2是原子晶体，CaO是离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故A错误；
    B．氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；
    C．碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故C正确；
    D．晶体硅属于原子晶体，晶体硫是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
    B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
    C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
    D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
    B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
    C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
    D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
     QR 
    T W
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为
    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．W可形成多种含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一固定容积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示．已知：平衡后，降低温度，A的转化率增大．下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．V正（A）=2V逆（B）B．容器内混合气体的密度保持不变
    C．容器内的总压强保持恒定D．A、B的转化率之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
    ①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
    （2）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．液氨是一种良好的储氢物质．

    已知：①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ②液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+
    （1）氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    （2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．反应的活化能最大的是Fe（填催化剂的化学式）．
    （3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示．
    ①a点所代表的状态是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高．
    ③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
    ④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K=0.12 c02．
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2↑+2NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．反应“M”是有机合成中常见的增长C链的方法：

    （1）有关化合物Ⅰ的说法正确的是C
    A．不能与酸性高锰酸钾反应      
    B.1mol化合物Ⅰ最多能与4molH2加成
    C．可与NaOH溶液反应           
    D．属于芳香烃
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH．
    （3）化合物Ⅲ可能与乙酸制备化合物Ⅱ，化合物Ⅳ为Ⅲ的同分异构体，Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，且能与NaOH醇溶液发生消去反应，请写出一种Ⅳ的结构简式或．
    （4）利用类似反应“M”的方法，以甲苯为原料，制备，请写出其涉及的反应（著注明反应的条件）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不用其他化学试剂（可以加热或利用水）就能区别开的一组物质是（　　）
    A．苯、甲苯、四氯化碳B．酒精、硝基苯、四氯化碳
    C．溴苯、苯、四氯化碳D．酒精、甲苯、四氯化碳

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