Question

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是______（填序号）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是______（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　　　　　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　 D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，______
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______（填序号）．

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性．为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是______原因是______．

Answer 1

解：（1）A、SO₂、NO₂都会导致酸雨的形成，二氧化碳溶于水形成的是弱酸且水溶液中不稳定分解，不形成酸雨，CO₂会形成温室效应，故A错误；
B、NO不溶于水，但会在放电时和氧气反应生成二氧化氮，溶于水生成硝酸，会造成酸雨污染，故B错误；
C、燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故C错误；
D、采用清洁能源，减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少酸雨的产生，故D正确；
故选：D
（2）①该装置属于固液或液液混合不加热型装置，
A、Na₂SO₃溶液与HNO₃反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故A不符合；
B、Na₂SO₃固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故B符合；
C．硫燃烧不需要分液漏斗，故C不符合；
D．铜和浓硫酸反应需要加热，故D不符合；
故选B；
②利用压强差检验装置的气密性，所以气密性检验的方法是：试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，
故答案为：试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好；
③增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气，也可以防倒吸，故答案为：AD；
④亚铁离子和二氧化硫都具有还原性，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定到底是哪种微粒使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以A不合理，
故答案为：A，因为SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以无法确定一定有Fe²⁺生成．
分析：（1）形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物；
（2）①该反应装置属于固液混合不加热型装置，根据反应物状态和反应条件分析；
②利用压强差检验装置的气密性；
③依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸；
④二氧化硫和亚铁离子都能被酸性高锰酸钾氧化．
点评：本题考查较综合，涉及酸雨的形成、离子的检验、反应装置的选取等知识点，难度中等，明确尾气处理的原理．