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    已知燃烧a g CH4气体时生成二氧化碳气体和9 g液态水，并放出热量222.5 kJ。下列热化学方程式正确的是

    A.CH4+2O2====CO2+2H2O；ΔH=-445 kJ·mol-1

    B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-222.5 kJ·mol-1

    C.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890 kJ·mol-1

    D.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）；ΔH=-890 kJ·mol-1

    C 

    解析：本题考查热化学方程式的书写及反应热求算。注意物质状态及水的质量与能量的对应值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置为
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
     （用离子符号表示）．
    （2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
    ；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键

    （3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
    ＞
    ＞
    乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ．
    （4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名
    有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
    2，3-二甲基戊烷
    2，3-二甲基戊烷
    ．
    （2）有机物CxHyOz：
    ①m g有机物CxHyOz完全燃烧，将产物全部通入Na2O2中，充分反应后Na2O2增重m g，则x、y、z满足的关系为
    x=z
    x=z
    ．
    ②两种有机物A、B，其y值相同，等物质的量的A、B完全燃烧消耗的O2量相同，已知A中x=a，z=b，若B中x=a+n，则B中z=
    b+2n
    b+2n
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
    ①计算液体CH3OH的燃烧热为
    -1453/mol
    -1453/mol
    ．
    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．容器中混合气体的密度不变化
    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，试回答下列问题：
    ①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ．
    （3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。

    （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                      。

    （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

    ①下列说法正确的是       

    A．起始时n（H2）为1．7mol   

    B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态   

    C．4分钟时，改变的条件是升高温度

    D．7分钟时，v（CO）=v（CH­3OH）

    ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=        

    ③在3min时该反应的平衡常数K=       （计算结果）

    ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线   

    （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

    ①该电池的负极反应式为：                     。

    ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。

    M电极的材料是                ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                        。

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
    ________________________；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
    C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
    CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8
    ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
    （4）常温下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=
    c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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