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    14．某一有机物A可发生如图变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

    分析 A能发生水解反应，说明A为酯，A水解生成B、D，D能发生氧化反应，则D是醇、B是羧酸钠、C是羧酸，C、E不发生银镜反应，说明C不是甲酸、E不是醛，结合碳原子守恒判断A的结构，据此分析解答．

    解答 解：A能发生水解反应，说明A为酯，A水解生成B、D，D能发生氧化反应，则D是醇、B是羧酸钠、C是羧酸，C、E不发生银镜反应，说明C不是甲酸、E不是醛，
    如果C是乙酸，则D可能是2-羟基丁醇、2-甲基-2-羟基丙醇；
    如果C是丙酸，则C是2-丙醇，
    所以A结构简式可能是CH3COOCH（CH3）CH2CH3、CH3COOC（CH3）3、CH3CH2COOCH（CH3）2，所以有3种结构，故选B．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查酯、醇、醛、羧酸之间的转化，知道“C、E不发生银镜反应”的含义是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
    乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出．
    （3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    B．某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：
    TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
    O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol      ③
    写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的热化学反应方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
    根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
    （ 2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
    ①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
    ②正极上出现的现象是银白色金属析出；
    （3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）非金属最强的元素是F，金属性最强的元素是K（填元素符号）．
    （2）属于稀有气体的有几种3．
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．（填元素符号或化学式，下同）．
    （4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3大于SiH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：
    O＞F；K+＞Ca2+．
    （2）比较酸性强弱：H3PO4＞H2SiO3
    （3）稳定性：NH3＞ PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（　　）
    ①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    ④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯．
    A．只有①③B．只有②④C．只有①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
    回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、C60，碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．
    （3）C60属于分子晶体，石墨属于混合晶体．
    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C-C间的σ共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ共价键，还有π键．
    （5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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