【题目】某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,2.8 g该元素(设其相对原子质量与R原子的质量数相等)的单质R与氧气充分反应,可得到6.0 g化合物RO2,则下列有关说法错误的是( )
A.该元素原子的质子数为13
B.该元素原子的中子数为14
C.该元素原子的最外层电子数为4
D.该元素原子具有3个电子层
【答案】A
【解析】
根据化合物RO2的化学式R元素与O元素的关系,再根据M=,确定R元素的摩尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,相对原子质量在数值上等于该原子的质量数,再根据该原子的原子核外电子排布确定各个电子层上的电子数及元素名称。
该元素的单质2.8 g与氧气充分反应,生成6.0 g的化合物RO2,需要氧气的质量为6.0 g-2.8 g=3.2g,n(O)==0.2 mol,化合物RO2中R与O原子个数比为1:2,所以R的物质的量为0.1 mol,设R的摩尔质量为M g/mol,则n(R)==0.1 mol,所以M=28,根据元素R的原子核外电子数等于核内中子数,所以该元素原子序数为28÷2=14,该元素为Si元素。
A. 该元素是Si元素,质子数为14,A错误;
B. 该元素原子相对原子质量是28,由于原子核外电子数等于核内中子数,原子核外电子数等于核内质子数,所以其中子数为14,B正确;
C. Si是14号元素,原子核外电子排布为2、8、4,原子的最外层电子数为4,C正确;
D. Si是14号元素,原子核外电子排布为2、8、4,可见原子核外具有3个电子层,D正确;
故合理选项是A。
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【题目】下表列出了9种元素在周期表中位置,用化学符号回答下列问题。
周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是__;金属性最强的是:__,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__,最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。
(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。
(4)F的最常见氢化物的电子式__;该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。
(5)C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__,用电子式表示其形成过程为__。
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______。
(4)E装置中浓硫酸的作用______。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
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【题目】最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互称为同位素
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
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【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.WZ的水溶液呈碱性
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
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【题目】号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为,其中。
(1)表示______,表示______。
(2)若该微粒是原子,则和的数量关系为______。
(3)若该微粒是阳离子,则和的数量关系为______,该微粒可以是______(写出一种离子符号)。
(4)若该微粒是阴离子,则和的数量关系为______,该微粒可以是______(写出一种离子符号)。
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【题目】在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g)+ 3N(g)xQ(g)+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R,并测得Q浓度为0.4 mol/L,下列叙述正确的是
A.x值为2
B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为 0.6 mol/L
D.N的转化率为80%
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【题目】在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2
D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
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【题目】用 In 表示元素的第 n 电离能,则图中的 a、b、c 分别代表( )
A.a 为 I1、b 为 I2、c 为 I3B.a 为 I3、b 为 I2、c 为 I1
C.a 为 I2、b 为 I3、c 为 I1D.a 为 I1、b 为 I3、c 为 I2
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