[题目]下图所示为海水综合利用的部分流程.下列有关说法正确的是A.实验室进行步骤①需要坩埚.玻璃棒等仪器B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程C.步骤③.⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应D.步骤④中的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++SO32-+2Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D.步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

【答案】C

【解析】

A．实验室进行步骤①操作名称为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，不用坩埚，A错误；

B．步骤②是电解，是一个将电能转化为化学能的过程，B错误；

C．步骤③、⑤发生的反应方程式为：2Br-＋Cl2=2Cl-+ Br2，该反应为氧化还原反应，C正确；

D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，D错误；

答案选C。

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③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,

k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，____

(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:

第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______

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