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    9．CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互为（　　）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物

    分析 CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能团不同，则结构不同，据此判断二者的关系．

    解答 解：CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能团分别为羟基、醚键，则结构不同，
    所以CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互为同分异构体，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体、同位素、同素异形体、同位素等概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品．

    已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2?CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
    同时有副反应如：8CO+17H2?C8H18+8H2O+Q
    4CO+8H2?C4H9OH+3H2O+Q．
    请完成下列填空：
    （1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（填写化学式）．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
    （3）诸如上述联合生产，其优点有大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等．生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品C8H18、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（填写化学式）．
    （4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H210吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）．
    （5）上述产业链中“氯化”在600℃以上的反应器内进行．已知：
    物质沸点（℃）
    TiCl4136
    FeCl3315
    为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：将氯化后的混合物冷却至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均为液体；加热蒸馏混合液体，收集1360C的馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．O．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
    B．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数为0.3NA
    C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
    D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下说法正确的是（　　）
    A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里
    B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子
    C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态
    D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置．

    （1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
    （3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.25 mol•L-1•s-1（假设反应前后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A．在外电路中，电子由负极流向正极
    B．在内电路中，电子由正极流向负极
    C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．放电后交换膜溶液酸性增强
    D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．pH在5.6～7.0之间的降水通常被称为酸雨
    B．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
    C．汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气
    D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与STSE密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    C．利用可降解塑料可缓解白色污染
    D．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用

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