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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实，钠投入到盐溶液先于水反应；
    B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    C．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水．
    解答： 解：A．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，离子方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式应注意遵循客观事实、注意化学式的拆分，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（　　）
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    		1.017.820.022.4
    pH6.107.357.407.45
    A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    B、正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）?c（OH-）变大
    C、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    D、
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    =20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（　　）
     
    选项    		 
    实验拟作    		 
    实验目的或结论
     A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气 体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊 
    证明该格液中存在SO
    32-
     B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热?放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 
    证明溶液中有NH4+
     C 
    将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色    		 
    证明Cl2的还性
     D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 
    证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA
    B、在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA
    C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA
    D、33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    B、将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
    C、一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
    D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合物的分子式为C13H9O4N2
    B、CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物
    C、在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    D、石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
    请回答下列问题
    （1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．浓硫酸的危险警告标签是
     


    （2）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是
     
    （用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为
     
    ；
    （5）当D中产生
     
    现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置
     
    之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、硫酸钠固体B、水
    C、硫酸钾溶液D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）两同学利用如图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应； b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气；c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．正确的顺序是
     
    （填选项序号，下同）；若未进行步骤
     
    ，将使测量结果偏低；
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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