Question

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． 
（l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱H₃PO₄＞H₂AsO₄
（2）判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，请写出SO₂气体通入溴水后反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中的排布规律：最外层电子数=族序数，电子层数等于周期数以及元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来回答；
（2）同一周期中原子序数越大，金属性越弱，同一主族中，原子序数越大，非金属性越强，据此进行判断；
（3）将SO₂气体通入溴水后，会发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的电子层数等于周期数=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：H₃PO₄＞H₂AsO₄，
故答案为：第二周期第ⅤA族；H₃PO₄＞H₂AsO₄；
（2）Bi与Po处于同一周期，原子序数：Bi＜Po，则金属性：Bi＞Po；Te与Po处于同一主族，原子序数：Te＜Po，则金属性：Te＜Po，所以Bi和Te的金属性大小为：Bi＞Te，
故答案为：＞；
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题注重培养学生对规律性知识进行归纳总结的能力．