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4.下列有关说法正确的是(  )
A.分子式为C5H11Cl的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有4种
B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4--二氯甲苯
C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D.合成顺丁橡胶(    )的单体是CH3-CH=CH-CH3

分析 A.先确定分子式为C5H11Cl的同分异构体,在此基础上进行判断;
B.甲苯与氯气在光照下反应,取代甲基的H原子;
C.苯酚、甲醛发生缩聚反应;
D.的单体为1,3-丁二烯.

解答 解:A.分子式为C5H11Cl的同分异构体有:主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;主链有3个碳原子的:CH3C(CH32CH2Cl;共有8种情况,但含有2个甲基的有机物有4种,故A正确;
B.甲苯与氯气在光照下反应,取代甲基的H原子,故B错误;
C.苯酚、甲醛发生缩聚反应,不是加聚反应,故C错误;
D.顺丁橡胶的结构简式为:,根据加聚反应原理可得其单体为:CH2=CH-CH=CH2,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了高分子化合物的判断、加聚反应原理等知识,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,题目难度中等,注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(  )
A.盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
B.分离酒精和水可以采用分液法
C.蒸发结晶时应该将水分全部蒸干
D.在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸,在左边纸上放氢氧化钠称量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题,下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化图1.


(1)已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H-41.8kJ•mol-1
(2)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图2所示.
反应在 c点未到(填“达到”或“未到”)平衡状态,若保持容器恒温恒容,在该容器中加入:1mol SO2(g)和lmol NO2(g),下列说法正确的是BD
A.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C.待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolSO2(g)和ImolNO2(g),则平衡将正向移动,K值也将变大
D.待反应达平衡后通入氮气,则平衡将不移动
(3)反应I:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,图3是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强.其中L代表的是温度.(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由L1<L2,合成氨是放热反应升温平衡逆向进行氨气体积分数减小
(4)反应Ⅲ是利用图4所示装置电解制备NCl3 (l氯的化合价为+1),其原理是:NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2
①a接电源的正极(填“正”或“负”).
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+
(5)反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列溶液中微粒浓度关系正确的是(  )
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,离子浓度一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.常温下,pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-
C.将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合溶液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)═2c(H+)+c(CH3COOH)
D.常温下pH=6的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中有明显错误的是(  )
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.有效碰撞一定在活化分子之间,活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于食物的酸碱性,下列说法正确的是(  )
A.食物溶于水后的溶液pH<7,则称为酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋自质是酸性食物
C.蔬菜、水果是酸性食物
D.柠檬酸是酸性食物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法中正确的是(  )
A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生
B.SiO2具有很好的导电性,可用于制取光导纤维
C.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂.
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2,如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是1mol.
(2)在含有nmolFeBr2的溶液中,通入氯气,有xmolCl2发生反应.
①当x≤n/2时,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
②当反应的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时,x与n的关系是:x≥$\frac{3n}{2}$
③当Fe2+和Br-同时被氧化时,x与n的关系是$\frac{n}{2}$
④当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15,W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,单质Z可与水剧烈反应,Y、Z均为金属元素.下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:Y>Z
B.单质熔点:W>X
C.X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D.X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

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