下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B.标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
C.一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D.1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．砹的氢化物不稳定 B．硒化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱
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X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D．R元素含氧酸的酸性一定强于W
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下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的
N(C):N(H)=1:2
B.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的
二氧化碳的体积(温度>100℃)
C.某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度<100℃），
则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大
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对于A2 ＋ 3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是B
A．v(B2) =0.8mol/L•S B．v(A2) =0.4mol/L•S
C．v(C) =0.6mol/L•S D．v(B2) =42mol/L•min
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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ▲
A.一定大于Q kJ B.一定等于Q kJ C.一定小于Q kJ D. 不能确定
（2）已知反应：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1＝+180.5kJ/mol
②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H2＝－905kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H3＝－483.6kJ/mol
则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____________▲ ______________。
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为： ▲ 。
(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋
O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲ mol·h－1。
②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。
③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为___▲____；
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A．水的电子式：
B．N2H4的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
D．钠原子的结构示意图：
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