Question

【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1:1:2:2:4，所以离子方程式为：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故A正确；

B. 0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓变代表的是生成2mol氨气放出的热量，则放出的热量大于38.6kJ，故B错误；

C. H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；

D. 燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0 kJmol1，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJmol1，故D错误。

答案选A。