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    7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
    C．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
    D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

    分析 A．高分子化合物相对分子质量大于10000；
    B．硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；
    C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；
    D．水煤气的主要成分氢气与一氧化碳．

    解答 解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰作用防止食品受潮变质，还原铁粉，作用是防止食品氧化变质，故B错误；
    C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；
    D．水煤气的主要成分氢气与一氧化碳，是无机物，不属于烃类，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学在生产生活中的应用，把握电解原理、高分子化合物的概念、物质性质及应用为解答的关键，注意把握常见物质的性质和用途．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2，7，7-四甲基辛烷的一氯取代物有4种
    B．甲醇与分子式为C3H8O的某种有机物相差2个CH2原子团，故它们一定互为同系物
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
    D．甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（　　）
    A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
    C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关
    B．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂载体
    C．生物柴油可以用廉价油脂与甲醇发生酯交换反应制得，属于不可再生能源
    D．在建的国产航母采用了新的防腐蚀技术，传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在18 g CD4中含有NA个碳原子
    B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
    C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA
    D．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是（　　）
    组别 
    物质    		甲乙丙
    AN2O2H2
    BAl盐酸Fe2O3
    CSiO2Cl2NaOH（aq）
    DSO2氨水NaHCO3（aq）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存
    B．该溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存
    C．向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
    D．向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物

    请回答下列问题：
    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流，冷凝水从a口进入（填“a”或“b”）．
    （2）实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
    （4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一步骤的操作开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
    （5）利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液③用蒸馏水 洗涤，振荡，分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤蒸馏（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
    （1）等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移的电子数之
    比为3：4．
    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
    （3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

    ①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
    ②当生成1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．

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