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    (1)各种气体在_________的条件下，分子间的平均距离是相等的。因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小随_________的多少而变化。在_________的条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

    (2)已知某气体的相对分子质量为Mr，则在标准状况，它的密度可表示为_________。

    (3)同温同压时，2 L H2和1 L NH3的物质的量之比为_________；质量之比为_________；所含原子个数之比为_________。

    (4)同温同压下，测得氢气的密度为0.089 g·L-1，另有一种刺激性气味的气体密度为2.848 g·L-1，则该气体的相对分子质量为_________。

    (1)相同温度和相同压强  分子数目  相同温度和压强

    (2)g·L-1

    (3)2∶1  4∶17  1∶1

    (4)64

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：058

    欲测定金属镁的原子量．请利用如图给定的仪器组装一套实验装置(每件仪器只允许使用一次，假设各气体体积可看作是标准状况下测得)．

    填写下列各项(气体流向从左到右)

    (1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是________．

    (2)连接好仪器后，要进行的操作有如下几步：

    ①待仪器B中的物质恢复至适当温度时，测得量筒C中水的体积为Va mL；

    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的有孔隔板上；

    ③检查各装置的气密性；

    ④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时共在瓶A中放入水Vb mL．

    上述操作的次序为(填序号)________．

    (3)根据实验数据可算出金属镁的原子量，其数学表达式为________．

    (4)若试管B的温度未冷却至室温，就测量量筒C中水的体积，这将会使所测原子量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)________；

    (5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测原子量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)________．

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：推断题

    某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______ 
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为________________
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分。
    ________________________________

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：推断题

    某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______ 
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为________________
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分。
    ________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别是Ba（OH）2、HCl、AlCl3和NaOH四种溶液中的一种，X是一种正盐。用X溶液，按下图所示方法，可将它们一一确定。图中涉及的各种气体在标准状况下的密度均小于2 g·L－1。

    回答下列问题：

    （1）X：_____________；A：______________；C：______________。（填化学式）

    （2）反应③的离子方程式：_______________；

    反应④的离子方程式：_______________。

    （3）一种不常见的离子化合物W，与X①反应生成的气体组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）∶n（乙）＝5∶1，M（甲）＜M（乙），则W的化学式为_________，其与盐酸反应的化学方程式为__________________，推测W应具有较强的_________性（填“氧化”或“还原”）。

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