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12.下列说法错误的是(  )
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铝的单质氧化,因此,不能用铝罐车运输浓硫酸
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余

分析 A、随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸;
B、浓硫酸具有强氧化性,铁与铝与浓硫酸发生钝化现象;
C、加入NaHCO3,氯气和水的平衡正向移动,次氯酸根离子浓度变大,氧化性增强;
D、二氧化锰与稀盐酸不反应.

解答 解:A、随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸,浓的硝酸与铜反应生成二氧化氮,稀硝酸生成一氧化氮,故A正确;
B、浓硫酸具有强氧化性,铁与铝与浓硫酸发生钝化现象,所以常温下可以用铝罐车运输浓硫酸,故B错误;
C、加入NaHCO3,氯气和水的平衡正向移动,次氯酸根离子浓度变大,氧化性增强,故C错误;
D、二氧化锰与稀盐酸不反应,随反应的进行浓盐酸变稀盐酸,所以盐酸有剩余,故D正确;
故选BC.

点评 本题考查硝酸、硫酸和盐酸的性质,综合性强,有一定的难度,学生要清楚稀盐酸与二氧化锰不发生氧化还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列变化需加入氧化剂才可实现的是(  )
A.CO→CO2B.CO2→Na2CO3C.NO2→HNO3D.S→CuS

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2; KI+I2?KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为2份.
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;
①加KSCN溶液显红色,写出生成红色物质的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液共热:OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.Cl2与水反应:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D.FeCl3溶液刻蚀铜电路板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X= kJ•mol-1.(  )
A.1057.5 kJ•mol-1B.335.25 kJ•mol-1C.433.75 kJ•mol-1D.959.0 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示.
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO.
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO;
A+NaOH:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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4.某校化学兴趣小组的同学按照课本装置(见图1甲)做“测定空气里氧气的含量”实验.他们将燃烧匙内的红磷点燃后,立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧,待红磷熄灭和冷却后,打开弹簧夹,观察集气瓶中水面变化,发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$.这是什么原因呢?兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究.请你参与他们的探究,并回答有关问题:
提出问题
造成这个结果的原因是什么?如何改进?
猜想与假设
排除了属于偶然现象的原因之后,其中三位同学对原因做了如图2猜想,对于这一现象的原因,你还能做出怎样的猜想?请写出你的一个合理猜想:可能是氧气含量减少到一定程度的时候,红磷就不再燃烧了,使氧气没有耗尽.

分析与交流
对小周的猜想,大家一致认为小周的猜想不合理,并认为这样做的结果将使误差更大,原因是:蜡烛中含有碳元素和氢元素,燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气,反应前后气体总体积无明显减少,反应前后压强无明显减少.
实验与结论
(1)小吴决定使用图1甲装置重做实验,并在实验前重新检验了装置的气密性.小吴检验图1甲装置气密性的正确操是将装置如原图所示重新装配,在烧杯中注入足量水,打开弹簧夹;用热毛巾捂住广口瓶,如果看到有气泡冒出;撤掉热毛巾后,导管中将倒吸一段水柱,则装置的气密性良好.
(2)为了验证小施的猜想,同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应,结果发现铜粉增重0.028g.由上述实验事实可知,残余气体中有氧气;残余气体中氧气的体积占4%(已知该条件下氧气的密度为1.4g/L).
反思与评价
针对课本实验装置和操作的不足,同学们经过认真思考,改进并设计了如图2乙的实验装置,实验中发现白磷比红磷更易于燃烧,原因是白磷的着火点低.除此优点外,与图甲的装置相比较,请你说出新装置的两个优点:
(1)装置简单、紧凑,操作方便,现象明显;(2)装置中直接有刻度,方便直接读取数据,利于数据比较.
实验结束后,同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体.该黄色固体主要成分可能是白磷.

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1.某一纯净有机物A是由C、H、O三种元素组成的,红外光谱表征到C═C和C═O的存在,经质谱仪、核磁共振仪得到下列质谱图和核磁共振氢谱图;

(1)由质谱图可知该有机物的相对分子质量为70.
(2)由核磁共振氢谱图可知峰的强度比为2:1:1:2,则可确定有4种化学环境不同的氢原子.
(3)该有机物的分子式为C4H6O;其结构简式为H2C=CHCH2CHO.

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2.设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是(  )
A.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
B.1mol Na完全转化为Na2O2时,失去的电子数目为2NA
C.含有NA个氢原子的氢气的体积约为11.2L
D.1.8g NH4+中所含电子数为NA

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