【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。
【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）
A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。
【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。
（3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：
__________。
三、计算题
【答案】 关闭K2,打开K1,在D中加水至浸没导管末端，关闭分液漏斗，微热烧瓶，导管口产生连续气泡，停止加热产生倒吸水柱。 ACD 继续通SO2将使溶液PH进一步降低而Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 S2O32-+ 4Cl2 +5H2O＝SO42-+10H++8Cl- 2 mol 2CNO- +2H++3ClO-＝N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
【解析】试题分析：【实验一】（1）根据检查装置的气密性的常用方法；装置B、D的作用是尾气处理；根据Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，回答C中溶液要控制pH的原因；根据Na2S2O3的溶解度随温度升高而增大分析步骤4；【实验二】（1）氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，说明氯气把S2O32-氧化为硫酸根离子；（2）根据：NaCN、NaSCN中C元素化合价分析；（3）在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体是二氧化碳和氮气。
解析：【实验一】（1）根据检查装置的气密性的方法，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2,打开K1，在D中加水至浸没导管末端，关闭分液漏斗，微热烧瓶，导管口产生连续气泡，停止加热产生倒吸水柱；装置B、D的作用是尾气处理，二氧化硫能被碱性溶液或氧化性溶液吸收，选、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液； Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中溶液要控制pH在碱性范围内； Na2S2O3的溶解度随温度升高而增大，将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到Na2S2O3·5H2O；
【实验二】（1）氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，说明氯气把S2O32-氧化为硫酸根离子，反应离子方程式为S2O32-+ 4Cl2 +5H2O＝SO42-+10H++8Cl-；（2）NaCN中C 元素化合价为+2，NaSCN中C元素化合价为+4，处理,lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol；（3）在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体是二氧化碳和氮气，离子方程式为 2CNO- +2H++3ClO-＝N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞c
B. 若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C. a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
D. a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a
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【题目】某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：
（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质用途的叙述中，错误的是
A. 水玻璃是制取水泥的原料
B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 硅是制造太阳能电池的常用材料
D. 纤维常用做复合材料的增强体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
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【题目】金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是
A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓
B. 向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑
C. 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
D. Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O
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