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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是

A.食盐可作氯碱工业的原料

B.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

C.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量,符合绿色化学的原则

D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能灯代替化石燃料,减少温室气体的排放

 

C

【解析】

试题分析:A、常把电解饱和食盐水的工业称为氯碱工业,所以食盐是氯碱工业的原料,正确;B、碘酒是指碘的乙醇溶液,正确;C、大量使用化肥,虽然提高农作物的产量,但对土壤造成一定的污染,不符合绿色化学的原则,错误;D、低碳生活注重节能减排,化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳,造成温室效应,所以尽量使用太阳能灯代替化石燃料,减少温室气体的排放,正确,答案选C。

考点:考查对工业、生产、环境的认识

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分) 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示,其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

 

 

请用化学用语回答:

(1)丙在元素周期表中的位置是___________。

(2)丁单质的电子式是_______________【(2)~(5)用化学用语回答】。

(3)乙的两种常见单质分别是 。

(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物,其化学式是 。

(6)已知丁的非金属性比丙强,原因是_______________(从原子结构角度解释)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A.0.3 mol NO、0.1 mol NO2

B.0.3 mol NO2、0.1 mol NO

C.0.6 mol NO

D.0.3 mol NO2

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中,微粒浓度关系正确的是

A.常温下,pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

B.将Cl2通入过量KOH溶液中:(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C.0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S);

D.室温下,pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下在下列给定的溶液中,能大量共存的粒子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液: CH3COOH、NH4+、I-、NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、 SO42-、HCO3-

C. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-

D.pH=14的溶液:Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题:

(1) D在元素周期表中的位置是______ 。

(2) 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为____ 。

(3) D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z,该反应的化学方程式为 ;若有1 mol电子转移,生成Z的物质的量为 mol。

(4) 写出实验室制备BA3的化学方程式______________________ 。将BA3 通入溴水中可发生反应,生成一种单质和一种盐,写出该反应的离子方程式 。

(5) 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y,以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_______________。以石墨为电极,用该电池电解100 mL饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到224 mL气体(标准状况下),此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol

D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X

B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>T

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.R与Q的电子数相差26

 

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科目:高中化学 来源:2014~2015江苏省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空( 每 空 1分,共 计 10分)

(1)用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL;

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

③容量瓶洗净后未干燥 ;

④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ;

⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线: 。

(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

 

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