Question

下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__       __。

(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl₂与水反应的方程式                                               

(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_   ___色。

(4)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

____                                                   ______ __。

(5)装置E的作用是_____    ___。并写出该反应的化学方程式：                。

（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______       ______；

 

Answer 1

(1)   _浓盐酸   _。(2分)

(2) _  ＜ __，（1分）         Cl₂+H₂O≒HCl+HClO    （2分）

(3)_   蓝色   __。（2分）

(4)_ 能，因为湿润的氯气有漂白性  。（2分）

(5) 吸收多余的氯气。（1分）  Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O 。（2分）

（6）__2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O_    _；(2分)

解析: