已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸.产生黄绿色气体,②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体.溶液变黄色,③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上.试纸变蓝色．下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性:＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中.共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是
A．	上述实验证明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
B．	上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．	实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．	实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

答案：A
解析：

发生的反应：①2KMO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，②2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－，③2Fe³⁺＋2I^－I₂＋2Fe²⁺．反应①证明氧化性：＞Cl₂，反应②证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，反应③证明氧化性：Fe³⁺＞I₂，因此上述实验证明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂是正确的；上述实验中，共有三个氧化还原反应；实验①生成的气体Cl₂，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；实验②证明Fe²⁺有还原性，不能证明其氧化性．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（　　）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe²⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011届高三第四次阶段测试化学试题 题型：058

Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

(1)阳离子的确定：

实验方法及现象：________

结论：此白色固体是钠盐．

(2)阴离子的确定：

①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．

②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．

Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤Ⅰ称取样品1.000 g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1　KMnO₄标准溶液滴定至终点．

按上述操作方法再重复2次．

(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________．

(2)在配制0.01 mol·L^－1　KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)滴定结果如下表所示：

则该变质固体中X的质量分数为________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

⑴阳离子的确定：

实验方法及现象：。

结论：此白色固体是钠盐。

⑵阴离子的确定：

①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤I 称取样品1.000 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式。

⑵在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

⑶滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

⑴阳离子的确定：

实验方法及现象：。

结论：此白色固体是钠盐。

⑵阴离子的确定：

①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤I 称取样品1.000 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式。

⑵在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

⑶滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学