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    【题目】单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（ ）

    A.(a)(b)(c)(d)B.(b)(c)(d)C.(a)(d)(e)(f)(g)D.(a)(c)(d)(e)

    【答案】C

    【解析】

    单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，反应中X的化合价升高，被氧化，为还原剂，Y的化合价降低，被还原，为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y的氧化性比X2＋的氧化性强，Y2－中Y的化合价处于最低价态，具有还原性，X2＋中X的化合价处于最高价态，具有氧化性，则正确的有（a）（d）（e）（f）（g），故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（ ）

    A.上述反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2

    C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D.若反应②中有1mol氧化剂参加反应，则转移的电子数为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是

    A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3H2O

    B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑

    D.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是

    A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅

    B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

    C.它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱

    D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。

    A FeCl3＞Cl2＞I2 B Cl2＞FeCl3＞I2 C I2＞Cl2＞FeCl3 D Cl2＞I2＞FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。

    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。

    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）

    ①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

    ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

    ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3

    ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2

    ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3

    ⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀

    A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“五一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

    [提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?

    [提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。

    [实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：

    实验步骤

    现象

    结论

    取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。

    ___________________

    NaOH溶液部分变质。

    假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________

    [实验反思]

    (1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)。

    (2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。

    [拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

    (1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。

    (2)D元素的名称_______________。

    (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。

    (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

    (5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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