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    【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是

    A.硫酸、纯碱、食盐B.硝酸、烧碱、胆矾

    C.醋酸、乙醇、硫酸铵D.盐酸、熟石灰、苛性钠

    【答案】B

    【解析】

    A.硫酸H2SO4，属于酸，纯碱Na2CO3，属于盐，食盐NaCl，属于盐，故A错误；

    B.硝酸HNO3，属于酸，烧碱NaOH，属于碱，胆矾CuSO4，属于盐，故B正确；

    C.醋酸CH3COOH，属于酸，乙醇CH3CH2OH，不属于碱，硫酸铵(NH4)2SO4,属于盐，故C错误；

    D.盐酸，是酸，熟石灰Ca(OH)2，属于碱，苛性钠NaOH，属于碱，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。

    请回答下列问题。

    (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

    有关反应的化学方程式为_________________________。

    (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。

    (3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。

    II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有：______________、_________________；

    （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

    （3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO和H2在443～473K温度下，并用钴作催化剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

    （1）写出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化学方程式___________。

    （2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。计算说明这时有无汽油生成_____。

    （3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

    Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。

    (2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

    A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

    B.复分解反应一定没有单质参加

    C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

    D.分解反应的生成物一定有单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    ①A分子中的官能团名称是____________。

    ②A中只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_____________________。

    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是______________________________。

    （2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）________________________。

    ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

    “HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与NaOH溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH下列说法正确的是

    A. 该装置利用上述反应将化学能转化为电能

    B. 电极的反应式为

    C. 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应

    D. 理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

    A.Al跟NaOH溶液共热

    B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

    C.Al2O3和水共热

    D.Al2(SO4)3和过量的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

    (1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。

    (2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

    ①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。

    ②对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。

    ③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。

    (3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

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