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    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

    A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

    C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、pH值相同的盐酸和醋酸，中和碱的能力醋酸比盐酸强，错误；B、pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度比盐酸的大，错误；C、pH值相同的盐酸和醋酸，氢氧根离子的物质的量浓度相同，正确；D、pH值相同的盐酸和醋酸，氢离子的物质的量浓度也相同，错误。

    考点：考查溶液的酸碱性。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：

    ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液

    ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液

    ③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液

    常温时，三者pH大小关系正确的是

    A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．①＞②＞③ D．②＞③＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由2－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（ ）

    A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

    C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

    B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生

    C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

    D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是　　 　　　　 （用离子方程式表示）。

    为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　 。

    a．NH3 　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　 　 ；　　　　　　 （用离子方程式表示）。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

    （3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　 　处。

    若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物检验方法正确的是

    A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

    C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔

    D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

    请回答下列问题：

    （1）用氨水调节pH至8——9的目的是 。

    （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：

    FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

    A．加入少量氯化钾固体  B．加入少量氯化铁固体

    C．减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释

     

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