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    元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n－1）np（n＋1），则下列说法不正确的是（ ）

    A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

    B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

    C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

    D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）

    化 学 键

    H—H

    I—I

    断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）

    b

    c

    A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

    C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ

    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

    A．H2O与BeCl2为V形

    B．CS2与SO2为直线形

    C．BF3与PCl3为三角锥形

    D．SO3与CO为平面三角形

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有（ ）

    A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今有化合物

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。

    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

    （3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法： 。

    鉴别乙的方法： 。

    鉴别丙的方法： 。

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

    则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( )

    A． 2 B． 3 C． 4 D． 5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ）

    A．98 B．116 C．158 D．278

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是________________________________。

    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

    ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

    A．降低反应温度

    B．投料比不变，增加反应物的浓度

    C．增大CO2和H2的初始投料比

    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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