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     同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（    ）

         


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    又知T ℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

    A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（   ）

    ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

        A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （  ）

    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B．14 g氮气中含NA个氮原子

    C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

    D．18 g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

    B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

    C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O       

    D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是(　　)

    A．NH3具有还原性

    B．N2既具有氧化性又具有还原性

    C．N2只具有氧化性

    D．HNO3具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)

    A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

    B．无色溶液中：H＋、K＋、MnO、C2O

    C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

    D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：

    Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

    Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

    请回答下列问题：

    (1)该废水一定含有的离子是________。

    (2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。

    (3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

    (4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    碱性的废水

    用CO2中和

    化学法

    B

    Cu2＋等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含复杂有机物的废水

    通过微生物代谢

    物理法

    D

    废酸

    加生石灰中和

    化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白与杀菌。下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大。

    ②纯ClO2气体易分解爆炸。

    (1)发生器中鼓入空气的作用可能是________(填选项字母，下同)。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    (2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________ _________________。吸收塔内的温度不能超过20 ℃，原因是_____________________________________________________________。

    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________。

    (4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________。

    a．Na2O2　　　　b．Na2S　　　　c．FeCl2

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________。

    a．蒸馏　　b．蒸发浓缩　　c．灼烧　　d．过滤

    e．冷却结晶

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