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    【题目】2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A.青蒿素的分子式是C15H21O4

    B.青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应

    C.反应②有H2O生成

    D.反应①氧化反应

    【答案】BC

    【解析】

    A. 根据结构简式知，青蒿素分子式为C15H22O5，A项错误；

    B. 青蒿素中含有酯基和醚键，具有酯和醚的性质，酯基能发生水解反应，B项正确；

    C. 反应②为双氢青蒿素和甲醇发生取代反应生成蒿甲醚和水，C项正确；

    D. 反应①发生还原反应，羰基与氢气发生加成，为还原反应，D项错误；

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是

    A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    B.CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)

    C.MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)

    D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。

    完成下列填空：

    （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式______。

    （2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：______。

    （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______（选填编号）。

    a.增加焦炭用量 b.升高反应温度

    c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气

    （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是______（选填编号）。

    a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

    c.容器内气体的密度不变 d.气体的压强保持不变

    （5）该反应的平衡常数为____，平衡后增加氮气浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：

    ①+

    ②R—C≡NR—COOH

    回答下列问题：

    (1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。

    (2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为 ____________。

    (3)E→F的化学方程式为___________。

    (4)中最多有_____个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。

    (5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。

    (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，写出反应的离子方程式____________

    （2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X (X中Al与O的质量比为6.75∶2)则X的化学式为_________。

    （3）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。

    ① 写出该反应的化学方程式_________。

    ② 酸M是弱酸(难电离)的原因是____________

    ③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________（填化学式）。

    ④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：

    材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

    材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。

    材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：

    阳离子

    Fe2＋

    Mn2＋

    Pb2＋

    Fe3＋

    Mn4＋

    Pb4＋

    Ksp

    8.0×10－16

    4.0×10－14

    1.2×10－15

    4.0×10－38

    1.9×10－13

    3.2×10－66

    材料4:可选氧化剂与还原剂:

    编号

    A

    B

    C

    D

    氧化剂

    氯气

    35%过氧化氢

    过氧化钠

    酸性高锰酸钾溶液

    还原剂

    镁粉

    铝粉

    碳粉

    锌粉

    材料5:基本工艺（部分):

    (1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.

    (2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）

    A.x＋y < zB.平衡向正反应方向移动

    C.C的体积分数下降D.B的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

    B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

    C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

    D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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