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    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合：S2O32-+4H+═SO42-+S↓+2H2O
    B．硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH2•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．AgI悬浊液中滴入适量Na2S溶液：2AgI+S2-═Ag2S+2I-
    D．Fe（SCN）3溶液中滴入几滴0.01mol/LNaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

    分析 A．二者反应生成硫单质和二氧化硫、水和硫酸钠；
    B．氨水过量，银离子反应生成了[Ag（NH3）2]+，氨水少量，生成氢氧化银沉淀；
    C．AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液时，因为Ag2S比AgI更难溶，发生沉淀的转化；
    D．Fe（SCN）3为络合物，应写化学式．

    解答 解：A．Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A错误；
    B．氨水过量，反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，氨水少量，生成氢氧化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故B错误；
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液时，因为Ag2S比AgI更难溶，发生沉淀的转化的离子反应为2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq），即2AgI+S2-═Ag2S+2I-，故C正确；
    D．Fe（SCN）3溶液中滴入几滴0.01mol/LNaOH溶液：Fe（SCN）3+3OH-═Fe（OH）3↓+3SCN-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
    元素编号特征信息
    A有一种原子内只有质子，没有中子
    BL层电子数是K层的3倍
    C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
    D最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
    E单质为黄绿色，可用于制造漂白粉
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用如图所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是（　　）
    A．b极发生还原反应
    B．a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    C．总反应方程式为：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
    D．该装置将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是c．
    a．再充入CO          b．将甲醇液化并及时分离出c．增大压强          d．加入催化剂     e．降低温度
    ③在300℃时，将2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行 （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的性质与用途都正确且具有对应关系的是（　　）
    A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    B．Na2CO3具有碱性，可用作胃酸中和剂
    C．SiO2易传导光信号，可用作光导纤维
    D．Ca（ClO）2在空气中不稳定，可用于漂白纸张

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式符合C4H8的同分异构体有4种
    B．
    用如图所示装置完成用水除去硬脂酸钠中的甘油
    C．乙醇的沸点高于丙烷，氨气的沸点高于磷化氢，都是因为分子间存在氢键
    D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
    元素LiBeBCOF
    X值0.981.572.042.533.443.98
    元素NaAlSiPSCl
    X值0.931.611.902.192.583.16
    （1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
    （2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
    （3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
    （5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
    B．明矾[KAl（SO4）2•l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
    C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
    D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．20℃时，在 c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（OH-）═c（H+）-2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B．Q点：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    C．P点：c（Na+）+c（H2C2O4）＜0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
    D．该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-42mol•L-1

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