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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
    B．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强
    C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
    D．已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
    C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中，Cl得到电子，N失去电子．

    解答 解：A．非金属性O＞S，则H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，故A正确；
    B．非金属性Br＞I，则I-的还原性比Br-强，故B正确；
    C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
    D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中，Cl得到电子，N失去电，则非金属性氯强于氮，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.3225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
    B．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
    C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶解
    B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3
    的质量分数    		准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空
    气中冷却至室温，再称量得到总质量为bg
    C探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
    D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
    （4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）
    A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等
    C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氯气的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯
    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟
    C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
    D．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）
    A．丙烯B．1-丁炔
    C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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